- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 $\text{[math]}$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡总压强 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）、根据上表判断，反应中Q $\text{[math]}$ 填写“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，判断依据是。

（2）、能说明该反应达到平衡状态的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 不再变化

b. $\text{[math]}$

c.混合气体的平均分子质量不再变化

d.混合气体的密度不再变化

（3）、写出该反应平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是重要的氮肥。

（4）、25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是。

$\text{[math]}$ 两溶液导电能力不同

b.两溶液 $\text{[math]}$ 不同

c.两溶液中水的电离程度不同

d.两溶液中水的离子积不同

（5）、同温度、同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 较小的是溶液，其原因是。

（6）、25℃时，向一定量 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入与溶质 $\text{[math]}$ 等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是。

举一反三

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是{#blank#}1{#/blank#} （填选项）．

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　 E．t₄～t₅　　　 F．t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t₁时刻{#blank#}2{#/blank#} ；t₃时刻{#blank#}3{#/blank#} ；t₄时刻{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是{#blank#}5{#/blank#} （填选项）．

A．t₀～t₁ B．t₂～t₃

C．t₃～t₄ D．t₅～t₆

（4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为{#blank#}6{#/blank#}

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

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