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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安微省黄山市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

（1）、在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ，发生反应：H₂C₂O₄(s） $\text{[math]}$ CO₂(g）+CO(g)+H₂O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是。

A、压强不再变化 B、CO₂（g）的体积分数保持不变 C、混合气体的密度不再变化 D、混合气体的平均

（2）、工业上可以通过CO（g）+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的△H0（填“＞”、“＜”或”＝”），比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小V_正（CO）V_逆（CH₃OH）(填”＞”、”＜”或“=”）。

若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ，则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=L。

（3）、从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是。

（4）、常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2-的第二步水解，计算Ksp(CaCO₃)=（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H₂CO₃）=4.4×10^-7 Ka₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11）

（5）、有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

举一反三

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺ ，下列说法正确的是（）

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　)

下图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）

可逆反应A+B(s) $\text{[math]}$ C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）

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