- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安微省黄山市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

（1）、在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ，发生反应：H₂C₂O₄(s） $\text{[math]}$ CO₂(g）+CO(g)+H₂O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是。

A、压强不再变化 B、CO₂（g）的体积分数保持不变 C、混合气体的密度不再变化 D、混合气体的平均

（2）、工业上可以通过CO（g）+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的△H0（填“＞”、“＜”或”＝”），比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小V_正（CO）V_逆（CH₃OH）(填”＞”、”＜”或“=”）。

若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ，则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=L。

（3）、从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是。

（4）、常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2-的第二步水解，计算Ksp(CaCO₃)=（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H₂CO₃）=4.4×10^-7 Ka₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11）

（5）、有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

举一反三

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是{#blank#}1{#/blank#}

（2）写出实验3中的正极反应式{#blank#}2{#/blank#}

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．

请回答下列问题：

如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是（）

人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

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