- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

[化学——选修3：物质结构与性质]铁是重要的工业元素。

（1）、铁元素位于周期表中的区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为，Fe的7个能级中能量最高的是。

（2）、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐，其中H₂O的VSEPR模型名称为。写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式。

（3）、金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越，其原因是。

（4）、ZnCl₂浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)₂Cl₂]^2-溶液。[Zn(OH)₂Cl₂]^2-中肯定不存在的微粒间作用力有(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)₂Cl₂]^2-的结构式，并表示出配位键。

（5）、某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 $\text{[math]}$ ，则该化合物的化学式为。其中铁原子最近的铁原子的个数为；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为g·cm^-3(用含a、c和N_A的计算式表示)。

举一反三

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是（）

下列各项叙述中，正确的是(　　)

钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm^﹣3 ，请计算出每个碳原子的共价半径{#blank#}1{#/blank#}（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，N_A的式子表示。N_A表示阿伏加德罗常数的值)

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e²⁺离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

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