下列各项叙述中，正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

举一反三

比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

（1）2s {#blank#}1{#/blank#}3s　（2）2s {#blank#}2{#/blank#}3d （3）3d {#blank#}3{#/blank#}4s （4）4f {#blank#}4{#/blank#}6f （5）3p_{x {#blank#}5{#/blank#}}3p_z ．

已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：

有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

[化学——选修3：物质结构与性质]

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）

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