周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）、c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为。
（2）、A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO
3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是
；
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是。
（4）、c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个e原子，e元素位于元素周期表的区。
（5）、向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式。
（6）、e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为g·cm-3 ， 其空间利用率为。
