2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：889 类型：期末考试编辑

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一、单项选择题

1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）

A . 电解水 B . 水力发电 C . 太阳能热水器 D . 干电池

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2. 下列物质，属于强电解质的是（）

A . NH₃•H₂O B . H₂O C . CH₃COONH₄ D . CH₃COOH

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3. 下列叙述正确的是（）

A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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4. 常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（）

A . H₂SO₄ B . AlCl₃ C . NaHCO₃ D . NaOH

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5. 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）

A . NaOH B . CuO C . Cu（OH）₂ D . Cu₂（OH）₂CO₃

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6. 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag⁺+Cl^﹣ ．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（）

A . 0.1mol/L HCl B . 蒸馏水 C . 0.1mol/LAlCl₃ D . 0.1mol/LMgCl₂

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7. 下列说法正确的是（）

A . K_W随浓度的改变而改变 B . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D . 一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

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8. 已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+242kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣484kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^﹣¹

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9. 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）

A . 2SO₃⇌2SO₂+O₂ B . H₂PO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HPO $\text{[math]}$ +H₃O⁺ C . Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺ D . CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO+H₂O

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10. 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）

A . P，Q，R，S的浓度相等 B . P，Q，R，S在密闭容器中共存 C . P，Q，R，S的浓度不再变化 D . 容器内的压强不再变化

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^﹣=4 OH^﹣ B . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

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12. 反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）

A . v（NH₃）=0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . v（O₂）=0.15mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . v（NO）=0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . v（H₂O）=0.25mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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13. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g），2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．当反应达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^﹣¹ ， c（HI）=4mol•L^﹣¹ ，则NH₃的浓度为（）

A . 3.5mol•L^﹣¹ B . 4mol•L^﹣¹ C . 4.5mol•L^﹣¹ D . 5mol•L^﹣¹

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14. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 比值增大，可以采用的措施是（）

A . 加少量CH₃COONH₄固体 B . 加浓醋酸 C . 加少量NaCl固体 D . 升高温度

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15. 反应I₂+I^﹣⇌I $\text{[math]}$ 达到平衡时c（I $\text{[math]}$ ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 图中反应进行到状态D时，一定有v_逆＞v_正 B . A点和B点的化学平衡常数相同 C . 对B点溶液升高温度时，该反应△v_正＞△v_逆 D . 增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

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16. 已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol^﹣¹
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol^﹣¹
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

A . +519.4kJ•mol^﹣¹ B . +259.7 kJ•mol^﹣¹ C . ﹣259.7kJ•mol^﹣¹ D . ﹣519.4kJ•mol^﹣¹

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17. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A . Cu电极上发生还原反应 B . 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 C . 片刻后甲池中c（SO $\text{[math]}$ ）增大 D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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二、填空题

18. 在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液⑤0.1mol/LNH₃•H₂O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是（填序号）

（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^﹣与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^﹣） c（NH $\text{[math]}$ ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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19. 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8molNO₂ ，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率： mol•L^﹣¹•s^﹣¹

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：

（4） t₁时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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20. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．

（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）

（2） ④电极上的电极反应式为

（3） ①电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、（填序号）

（5）写出装置甲的反应总方程式．

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三、实验题

21. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L^﹣¹标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.00
试回答下列问题：

（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）步骤②缺少的操作是．

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L．

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四、选答题：[有机化学基础]

22. 化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（）

A . 核磁共振 B . 红外光谱 C . 同位素示踪法 D . 质谱法

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23. 某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③⑤ D . ①②

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24. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
称取9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍	试通过计算填空
（1）A的相对分子质量为：
（2）将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式为：．

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五、[物质结构与性质]

25. $\text{[math]}$ He可作为核聚变材料，以下关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ H是同一元素的不同原子 C . $\text{[math]}$ He核外电子数为2 D . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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26. 科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是（）

A . a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH₂Cl₂相似 B . a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C . a、b互为同素异形体 D . a、b是同一物质

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27. A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
请回答下列问题．

（1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于晶体，它的电子式为．固体甲溶于水后，溶液呈（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式．

（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式．

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滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷

一、单项选择题

二、填空题

三、实验题

四、选答题：[有机化学基础]

五、[物质结构与性质]

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