合成氨反应是化学上最重要的反应之一：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} 该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂ ， 若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，

①曲线a对应的温度是{#blank#}3{#/blank#} ．

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）

A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变

C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a

D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%

E．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^﹣1 ， N点的化学平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} （精确到小数点后两位）．

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} 　．

（4）NH₃可以处理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃ N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是　{#blank#}7{#/blank#} L．

工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应{#blank#}2{#/blank#} （选填编号）．

A．一定向正反应方向移动        

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动        

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图2所示．

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是{#blank#}3{#/blank#} ．

②a点所代表的状态{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“不是”）平衡状态．

③c点CO₂的转化率高于b点，原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为　{#blank#}6{#/blank#} ．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（假定t₂时刻达到新的平衡）．