修改时间:2024-07-12 浏览次数:701 类型:期中考试
①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=(填数字).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(写结构简式).
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如下:
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为.
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.
④ .
⑤ .
⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ•mol﹣1…(a)
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJ•mol﹣1…(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:.
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验.以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1 , 测定SO3的转化率,结果如图2,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率.
(i)图中点X与点Z的平衡常数K:
K(X) K(Z)(选填:>,<,=);
(ii)Y点对应温度下的反应速率:
v(正) v(逆)(选填:>,<,=);
(iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:.
物质 | 相对 分子质量 | 密度/g•cm﹣3 | 沸点/℃ | 水中 溶解性 |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290 (分解) | 溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
实验步骤:
步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,开动搅拌器,慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后,缓缓加热并回流1h,停止加热.
步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤,再用水洗涤,最后加入无水氯化钙.
步骤3.先进行常压蒸馏收集75~85℃馏分.
步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏,收集128~131℃/933Pa馏分,最终得产品176g.
试题篮