硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）、反应1的离子方程式为．

（2）、反应2能量转化主要方式为．

（3）、反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．

（4）、反应4是由（a）、（b）两步反应组成：

H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^﹣¹…（a）

2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^﹣¹…（b）

①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：．

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^﹣¹ ，测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．

（i）图中点X与点Z的平衡常数K：

K（X） K（Z）（选填：＞，＜，=）；

（ii）Y点对应温度下的反应速率：

v（正） v（逆）（选填：＞，＜，=）；

（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：．

举一反三

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=﹣12.1KJ．mol^﹣¹；

HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3KJ．mol^﹣¹；

则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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