焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a） Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b） 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）实验装置如下：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O …（a）

Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃…（b）

2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）

实验装置如下：

（1）、实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂ ，制取H₂的离子方程式为．

（2）、图1装置中，导管X的作用是．

（3）、通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂ ，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；

实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为．

（4）、反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是．

（5）、用图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是；真空干燥的优点是．

（6）、测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅²^﹣+2I₂+3H₂O=2SO₄²^﹣+4I^﹣+6H⁺；2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．

③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．

④ ．

⑤ ．

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

举一反三

以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．

请回答：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

请回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

相关试卷