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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)

2NaHSO3  Na2S2O5+H2O  …(c)

实验装置如下:

(1)、实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为
(2)、图1装置中,导管X的作用是
(3)、通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为

实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为

(4)、反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是
(5)、用图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是
(6)、测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+;2S2O32+I2=S4O62+2I

请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点. 

④ 

⑤ 

⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.

举一反三
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