PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）、将铅块制成铅花的目的是．

（2）、31.05g铅花用5.00mol•L^﹣¹的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^﹣¹硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．

（3）、取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（ $\text{[math]}$ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．

①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=（填数字）．

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．

（4）、称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的Ksp （请给出计算过程）．

举一反三

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

用二氧化氯（ClO₂）新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂ ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．

一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm³ ，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

试填写下列空白：

硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。实验室制备硝基苯的装置和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/（g·cm^-3）	溶解性
苯	5.5	80	0.9	微溶于水
硝基苯	5.7	201.9	1.2	难溶于水
浓硝酸	/	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	/	338	1.8	易溶于水

实验步骤：

①在A中加入用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制的混酸。

②向室温下的混酸中逐滴加入20mL苯，混合均匀。

③加热A至50~60℃，充分反应。

④反应液冷却至室温，依次用水、10%NaOH溶液、水洗涤，分离得到粗产品。

⑤将用无水CaCl₂固体干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯18.45g。

回答下列问题：

下列实验或操作不能达到相应实验目的的是（）

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