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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

CO₂与H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂＋H₂ $\text{[math]}$ CO＋H₂O_（_g_），在一定温度下，平衡时有90% H₂变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO₂与H₂的分子数比为（）

A、1︰1 B、1︰5 C、1︰10 D、9︰1

举一反三

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

对反应：aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

在100℃时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（）

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

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