甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）、能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。

A、c(CO)与c(H₂)的比值保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中气体密度保持不变 D、单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成 E、v_正(H₂)＝2 v_逆(CH₃OH)

（2）、①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁T₃(填“>”“<”“=”)，此正反应是反应（填“放热或吸热”）。

（3）、①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH₃OH) =mol/(L·min)。②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是。

举一反三

下列对图象描述正确的是（　　）

反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（　　）

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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