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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市龙泉驿区第一中学2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷

19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N₂进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）、实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH₃+ 3CuO $\text{[math]}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是和；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和。

（2）、当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ₁。

在空气的净化过程中，为除去可能混有的H₂S、CO₂和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ₂=1.256g·L^－1。

（3）、当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ₃。试ρ₁、ρ₂、ρ₃比较的大小：。

举一反三

在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）

足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO₂nL，则被还原的酸是（）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

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