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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高一化学2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。

（1）、写出仪器A的名称。

（2）、写出A中发生反应的化学方程式。

（3）、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。

（4）、Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²⁻离子，该反应的离子方程式为。

（5）、为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

举一反三

①若KI溶液中混有Br^﹣ ，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^﹣和BrO₃^﹣ ，其离子方程为：3Br₂+6CO₃²^﹣+3H₂O=5Br^﹣+BrO₃^﹣+6HCO₃^﹣ ．

请回答下列问题：

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