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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷

碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取MnCO₃的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn²⁺ + 2HCO $\text{[math]}$ = MnCO₃↓+ H₂O + CO₂↑

（1）、“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe²⁺+ MnO₂+ 4H⁺=2Fe³⁺+ Mn²⁺+ 2H₂O。除此以外，还发生的反应离子方程式为。（任写一个）

（2）、“沉锰”工序中，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是。（答两点）

（3）、“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。

（4）、为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na₂C₂O₄用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：MnO₂ + C₂O $\text{[math]}$ + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O，MnO₄^－+ C₂O $\text{[math]}$ + H⁺- Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

举一反三

实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O＞，其过程如图：