题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷
已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
② 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是。
③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为 ，此外Cl2还与过量的KOH反应。
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象不能证明“酸性条件下 氧化性强于Cl2”，其理由是：。
若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体10.3g，则K2FeO4的产率为（保留3位有效数值）。
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 
模拟海水中的 离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水 | 检验混合气体中的SO2和CO2 |
B | 向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | 制备纯净的氢氧化亚铁 |
C | 将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水 | 证明Na2O2与水反应是放热反应 |
D | 向硫化钠溶液中滴加氯水 | 证明非金属性氯大于硫 |
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2 ， 并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
试题篮
