（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的{#blank#}4{#/blank#} 　

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是　{#blank#}5{#/blank#} （字母表示，每个字母只能用一次）

A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是{#blank#}6{#/blank#} ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为{#blank#}7{#/blank#} 

（5）下列配制的溶液浓度偏小的是{#blank#}8{#/blank#} 　

A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、

C、定容时俯视刻度线

D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#} mol/L．

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．溶液中H₂SO₄的物质的量                 B．溶液的浓度

C．溶液中SO₄^2﹣的数目                      D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．

①该学生需要量取{#blank#}3{#/blank#} ml上述浓硫酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整

A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

E．{#blank#}4{#/blank#} 

F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是{#blank#}5{#/blank#} 

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是{#blank#}6{#/blank#} mol/L．

已知：还原焙烧主反应为：2MnO₂+C 2MnO+CO₂↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：