如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省株洲市茶陵一中高一上学期期中化学试卷（A卷）

（1）、该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为．

（2）、某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L^﹣¹的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．

（3）、为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）

①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗

（4）、在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）．

①定容时俯视观察

②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

④容量瓶使用时未干燥．

举一反三

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺═Mn²^﹣+I₂+3H₂O

③最后用0.0100mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．

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