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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

甘肃省武威市第十七中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

氢化钙(CaH₂)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H₂？在标况下，这些H₂的体积是多少？(H₂的密度在标况下为0.09g/L）

举一反三

现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（　　）

实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
取样品质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀盐酸质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量/g	0.5	1.0	m	1.2

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

将20g碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入200g溶质的质量分数为11.1%的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为19.1g，则该样品中碳酸钠的质量分数为（）

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