小华在做实验时，不小心将镁条掉到碳酸钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下的探究。
【问题一】镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么？
【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；
猜想2：可能是氢气。
【问题二】镁条与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么？
【查阅资料】①Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物；
②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。
【作出猜想】甲同学猜想：是Mg(OH)2；
乙同学猜想：是MgCO3；
丙同学猜想：是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
【进行实验】取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出甲同学的猜想不正确。小明通过进一步的实验得出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是{#blank#}1{#/blank#}。
【问题三】镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？
【查阅资料】Na2CO3溶液中除Na+、 
外，还有OH－；镁条与水能缓慢反应生成H2。
【作出猜想】可能是Na+、 、OH－中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【进行实验】按如图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。
⑴该实验说明是{#blank#}2{#/blank#}促进了镁与水的反应。
⑵C实验的作用是{#blank#}3{#/blank#}。
⑶试剂X是{#blank#}4{#/blank#}。
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”表示不同种类的离子，则“
