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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

浙江省嘉兴市2020-2021学年九年级上学期科学期末检测试卷

在学习“常见的酸”这一节内容时，同学们在常温下做了氧化铜与稀硫酸反应的实验。开始实验时，同学们未能很快看到溶液变蓝色，后经老师指导后才迅即看到溶液变蓝。

（1）、针对同学们开始实验时未能很快看到溶液变蓝色，你认为老师给出的指导方法是：。

（2）、实验后同学们继续探究蓝色溶液的溶质是什么。取10克反应后的溶液放入锥形瓶中，并向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请分析并计算：

①当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有_____。

②当加入100克氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶质恰好完全反应，求反应产生的沉淀质量。

举一反三

学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）

图1 图2 图3

评价表：

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂ $\text{[math]}$ mCaSO₄

请回答下列问题：

（1）m值是{#blank#}1{#/blank#}；

（2）该反应属于基本反应类型中的{#blank#}2{#/blank#}。

（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？{#blank#}3{#/blank#}

为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某科学活动小组称取该固体样品16g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加质量分数10%的氯化钙溶液，反应过程中产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示。

用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

(1)该实验是将{#blank#}1{#/blank#}(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有{#blank#}2{#/blank#}；(填离子符号)

(3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？{#blank#}3{#/blank#}

小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。

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