（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于{#blank#}1{#/blank#}；

（2）用赤铁矿（Fe₂O₃）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}；

（3）某大型高炉年消耗含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨，可以生产生铁多少吨{#blank#}3{#/blank#}（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计）?

部分实验步骤如下

Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；

Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热

Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；

N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了

请回答下列问题：

若成人每天需要摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，实验分析发现，某批加碘盐中KIO₃的含量为 (计算保留2位小数)

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09 g/L。

【实验过程】

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜 Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

【回答问题】