新浙教版（2024版）七年级下册 2.4 探究物质组成的奥秘同步训练

修改时间：2025-03-12 浏览次数：2 类型：同步测试编辑

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一、选择题

1. 青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（）

A . 单质 B . 元素 C . 离子 D . 原子

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2. 下列元素符号和名称书写都正确的是( )

A . 铝：Al B . 镁：MG C . 铜：CU D . 炭：C

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3. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A . H B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 如图中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )

A . B . C . D .

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5. 2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（）

A . 钠属于非金属元素 B . 钠原子的质子数为23 C . 钠的原子质量为22.99 D . 钠原子与钠离子质量几乎相等

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6. 如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）

A . 金元素属于非金属元素 B . 一个金原子的中子数为197.0 C . 一个金原子的核外电子数为118 D . 一个金原子核带有79个单位的正电荷

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7. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）

A . 甲和乙的核电荷数不同 B . 甲和乙互为同位素原子 C . 乙和丙核外电子数相等 D . 乙和丙互为同位素原子

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8. 如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）

A . 碳的原子质量为12.01g B . X属于非金属元素 C . 三种元素的原子核外电子层数相同 D . X原子的中子数约为14

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9. 如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（）

A . 地壳中含量最多的元素是金属元素 B . 地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 C . 地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D . 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大

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10. 2019年是元素周期表诞生150周年。根据元素周期表我们无法得知的是某元素( )。

A . 一个原子核内的质子数 B . 一个原子的质量 C . 一个原子的核外电子数 D . 是金属还是非金属元素

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11. 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )

A . ①④ 属于同种元素 B . ②③④ 属于离子 C . ⑤ 易失去电子成为阳离子 D . ①⑤ 的结构不稳定

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12. 世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）

A . B . C . D .

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13. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A . CO₂ B . Fe C . O₂ D . H

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14. 2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
$\text{[math]}$
nǐ
115
镆
$\text{[math]}$
mò
117
$\text{[math]}$
tián
118
$\text{[math]}$
ào

A . 属于金属元素 B . 镆的元素符号是mò C . 元素的质子数与中子数之和为117 D . 元素在自然界中含量丰富

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15.
科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）

A . 291 B . 174 C . 117 D . 57

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二、填空题

16. 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是。
（2）Ne是一种元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式。
（4）He与Ne的（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。

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17. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H

He
①

N

②
Ne

③

Si

Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：。

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18. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：

（1） ①表示的是元素。

（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。

A . 原子序数③<② B . 核外电子数①=② C . ②和③处于同一周期

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三、实验探究题

19. 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：

H： 2.1
Li： 1.0	Be： 1.5	N： 3.0	O： 3.5	F： 4.0
Na： 0.9	Mg： 1.2	P： 2.1	S： 2.5	Cl： 3.0
K： 0.8	Ca： 1.0	As： 2.0	Se： 2.4	Br： 2.8
Rb： 0.8	Sr： 1.0	Sb： 1.9	Te： X	I： 2.5
Cs： 0.7	Ba： 0.9	Bi： 1.9	Po： 2.0	At： 2.2
Fr： 0.7	Ra： 0.9

回答下列问题：

（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：。

（2）预测 Te 元素 x 的取值范围。

（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 (填“是”或“不是”) 离子化合物。

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20. 根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H
Li
G
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。

（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列。

（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是。

（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。

A . 研究复杂的现象往往需要寻找规律 B . 科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段 C . 如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 D . 随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素 E . 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的

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原子序数	中文名称	符号	汉语拼音
113		$\text{[math]}$	nǐ
115	镆	$\text{[math]}$	mò
117		$\text{[math]}$	tián
118		$\text{[math]}$	ào

H					He
①			N	②	Ne
	③	Si			Ar

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一、选择题

二、填空题

三、实验探究题

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