- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：困难

【科学探究】

1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。

图1 图2

（1）请写出镁条燃烧的符号表达式1。

【答案】

（2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：____（多选，填字母）。

A . 燃烧增加了氧元素的质量 B . 部分燃烧产物散逸到空气中 C . 部分产物粘在坩埚钳上 D . 部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体

【答案】

（3）【实验反思】探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在1容器中进行。

【答案】

（4）【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg₃N₂）；猜想3：氯化镁（MgCl₂）

上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想1。

【答案】

（5）【实验探究】

实验操作		实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。		现象：1。结论：黄色固体是Mg₃N₂。

【答案】

（6）【反思与交流】

ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释1。

ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数21/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】

【考点】

【解析】

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举一反三

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