在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州市大江东区2017-2018学年九年级上学期科学期中考试试卷

A、滴入适量 FeCl₃ 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、滴入适量 AgNO₃ 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D、测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl^-的个数比为 1：1

举一反三

[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠

[净含量] $\text{[math]}$

[使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用

[贮存方法]存放于阴凉干燥处

[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用

图1食品专用发热包（部分说明）

【实验原理】 $\text{[math]}$ 。

【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？

【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为： $\text{[math]}$ 。

【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各 $\text{[math]}$ ，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是{#blank#}1{#/blank#}。

【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再{#blank#}2{#/blank#}。

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