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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol•L^﹣1•min^﹣1 ．计算：

（1）、n的值；

（2）、前5min内用X表示的反应速率；

（3）、平衡时Y的物质的量浓度；

（4）、平衡时容器内的压强与初始时压强的比值．

举一反三

甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡时吸收的热量
容器	容积/L	温度/℃	C（s）	H₂O（g）	H₂（g）		平衡时吸收的热量
甲	2	T₁	2	4	3.2	2.5	Q₁
乙	1	T₂	1	2	1.2	3	Q₂

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应．若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）

铬是用途广泛的金属元素．

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

某绝热恒容容器中充入2mol•L^﹣1 NO₂ ，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1 ．下列分析不正确的是（）

水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

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