某绝热恒容容器中充入2mol•L﹣1 NO2，发生反应2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1．下列分析不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算b 40

某绝热恒容容器中充入2mol•L^﹣1 NO₂ ，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1 ．下列分析不正确的是（）

A、5s时NO₂的转化率为75% B、0～3 s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高 C、3s时化学反应处于平衡状态 D、9s时再充入N₂O₄ ，平衡后K较第一次平衡时大

举一反三

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂ ，达到平衡时生成0.7mol的CO₂ ，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是（）

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）

相关试卷