题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷
| 实验 | 所用试剂 | |
| Ⅰ | 1mLH2O | x |
| Ⅱ | | |
| Ⅲ | | |
| Ⅳ | | |
①表中x为；
②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是；
③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是。
①定性分析：用如图装置可通过观察，定性得出结论。某同学提出将 溶液改为
溶液，其理由是。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是。在硫酸铜催化下过氧化氢发生分解反应，若2min时生成气体1.12L(气体已换算为标准状况，溶液体积不换)，则 的分解速率为。(假设溶液体积不变)
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| | 0.0076 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0152 | 0.0228 |
①当实验2达到平衡时，正反应速率逆反应速率(填写大于、等于、小于)，溶液中的颜色浓度不再变化。
②由表中数据得到的结论是。
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
编号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解 的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片（含少量杂质Cu） | 35 | t4 |
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 温度/oC | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是 （ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响。 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
| B | 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 |
| C | 探究固体表面积对反应速率的影响 | 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 |
| D | 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 | 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 |
试题篮
