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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t₄

（1）、t₁=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

（2）、利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；

（3）、t₁t₄（填“＞”或“＜”），原因是．t₂t₃（填“＞”或“＜”），原因是；

（4）、单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为．

举一反三

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

教材中用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol•L^﹣1kMnO₄溶液

②

20 mL 0.2 mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol•L^﹣1KMnO₄溶液

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

序号	反应温度/℃	C（H₂O₂）/mol^﹣^L	V（H₂O₂）/mL	M（MnO₂）/g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

下列装置或操作能达到目的的是（）

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

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