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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算c 40

25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^﹣）为：（）

①1.0×10^﹣7 mol/L

②1.0×10^﹣6 mol/L

③1.0×10^﹣3 mol/L

④1.0×10^﹣11 mol/L．

A、①或② B、②或④ C、①或③ D、③或④

举一反三

已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

常温下，下列叙述正确的是（）

常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH{#blank#}1{#/blank#}．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^﹣离子浓度为（）mol•L^﹣¹ ．

有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）₂ ，（c）pH=3的H₂SO₄ ，（d）pH=3的HF，（e）1×10^﹣3mol/L CH₃COOH．{#blank#}1{#/blank#}溶质的物质的量浓度最大．{#blank#}2{#/blank#} 和{#blank#}3{#/blank#} 或{#blank#}4{#/blank#} 和{#blank#}5{#/blank#} 等体积混合后，溶液呈中性．

a和{#blank#}6{#/blank#} 等体积混合，反应后溶液呈碱性．

b和{#blank#}7{#/blank#} 等体积混合，反应后溶液呈中性．

常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L^－1的盐酸③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

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