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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算c 40

有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）₂ ，（c）pH=3的H₂SO₄ ，（d）pH=3的HF，（e）1×10^﹣3mol/L CH₃COOH．溶质的物质的量浓度最大．和或和等体积混合后，溶液呈中性．

a和等体积混合，反应后溶液呈碱性．

b和等体积混合，反应后溶液呈中性．

举一反三

现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣1 ．

25℃时，K_W=1.0×10^﹣14；100℃时，K_W=1.0×10^﹣12 ，下列说法正确的是（　　）

25 ℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（）

现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有（）

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