- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 10CO₂↑+ 8H₂O。

（1）、实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至时，记时结束。

（2）、实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=mL ， V₂=mL。

（3）、下列有关该实验的叙述正确的是。

A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B.实验时应将5.0 mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）、某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是；

（5）、Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。

①若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将（填“偏大”或“偏小”）。

②x=。

举一反三

选项	实验	现象	结论
A	2 mL0.01mol·L^-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl₃溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂
B	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸>Cu²⁺
C	向浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂SiO₃溶液中分别滴加酚酞	Na₂SiO₃溶液红色更深	非金属性：Si<S
D	将几滴等浓度的FeCl₃溶液、AlCl₃溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中	只产生红褐色沉淀	K_sp[Al(OH)₃]>K _sp[Fe(OH)₃]

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