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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）、25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．

（2）、100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．

（3）、曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因．

举一反三

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹ ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）

不同温度下，水溶液中H⁺的物质的量浓度和OH^﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

已知某酸HA的电离常数K_a=2.0×10^﹣8 ，用2mol/LNaOH溶液滴定100mL2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（）

25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）

t℃时，水的离子积为K_W ，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是（）

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