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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2-===HCO₃^-　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO_3^-　④CO₃^2-＋HSO₃^-===HCO₃^-＋SO₃^2- ，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A、CO₃^2-与H^＋、Ca²^＋不能大量共存 B、H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱 C、H₂SO₃是一种强酸 D、H₂CO₃、HClO都属于弱酸

举一反三

用0.100 0mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^﹣^amol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^bmol/L，已知a+b=12．

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^﹣+H⁺ ， Ka₁；HC₂O₄^﹣⇌C₂O₄²^﹣+H⁺ ， Ka₂ ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH^-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）

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