题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
浙江省绍兴市柯桥区联盟校2020-2021学年九年级上学期科学1月独立作业试卷
【实验原理】通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量( m 1)(称量时注意封闭B的两端)；
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量( m 2)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；
⑧计算。
方案I：①称取石灰石样品10g ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则
|
CaCO3 |
| CaO | + | CO2↑ |
| 100 | 56 | |||
| x | 6.04 g |
x=10.78 g CaCO3％=
×100％=107.8％
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