（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ， 请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为{#blank#}1{#/blank#} ，W离子的离子符号为{#blank#}2{#/blank#} ；

②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为{#blank#}4{#/blank#} 、　{#blank#}5{#/blank#} ；

④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为{#blank#}6{#/blank#} ， 它是一种{#blank#}7{#/blank#}（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为{#blank#}8{#/blank#} ；

⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为{#blank#}9{#/blank#} ．

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

①G溶液的颜色为{#blank#}10{#/blank#} ， 图中反应I到IV中属于置换反应的有{#blank#}11{#/blank#} 个；

②A+B→C+D的化学方程式为{#blank#}12{#/blank#} ；

③Na与O₂在不同条件下可生成Na₂O或Na₂O₂ ， Na₂O₂中氧元素的化合价为{#blank#}13{#/blank#} ，Na₂O的化学性质与CaO相似，分步写出Na₂O与Z溶液反应的化学方程式{#blank#}14{#/blank#} ，{#blank#}15{#/blank#} ．

探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为{#blank#}1{#/blank#}色，写出发生反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}，乙试管的作用是{#blank#}3{#/blank#}；

Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变{#blank#}4{#/blank#}（填“强”或“弱”）。

探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到{#blank#}5{#/blank#}，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到{#blank#}6{#/blank#}，证明反应生成了水。

Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线{#blank#}7{#/blank#}（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

③ 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}；

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为{#blank#}9{#/blank#}；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是{#blank#}10{#/blank#}。

Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点{#blank#}11{#/blank#}（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。