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题型：综合题题类：真题难易度：普通

2020年山东省高考化学试卷（新高考I)

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题

（1）、软锰矿预先粉碎的目的是，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

（2）、保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

（3）、滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

（4）、净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

（5）、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：

+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ +2H₂O

	相对分子质量	密度/（g•cm^﹣³）	沸点/℃	水中溶解性
己二酸二乙酯	202	1.01	245	不溶于水
己二酸	146	1.36	231.8	微溶
乙醇	46	0.79	78.4	混溶
甲苯	92	0.87	110.6	不溶于水

实验步骤如下：

步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．

步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．

步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．

某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解）。下列叙述正确的是

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