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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）、为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是（写出一点即可）。

（2）、反应②主要作用是“还原”，即将Fe³⁺转化为Fe²⁺。在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H⁺)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO₂气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是；

②相同时间内，T₁温度下，溶液的pH更高的原因是。

（3）、该流程中循环使用的物质是。

（4）、现有一包固体FeO和Fe₂O₃ ，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A、盐酸、硫氰化钾溶液 B、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液 C、稀硫酸、硫氰化钾溶液 D、稀硝酸、硫氰化钾溶液

（5）、为测定反应①后溶液中Fe³^＋的浓度以控制加入SO₂的量。实验步骤为：准确量取20.00mL的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知：2Na₂S₂O₃+ I₂ ＝ Na₂S₄O₆+ 2NaI，试计算原溶液中Fe³^＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

举一反三

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

【实验一】焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr

2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑

相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶