某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应{#blank#}1{#/blank#} （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）D装置中溶液变{#blank#}3{#/blank#} （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是{#blank#}4{#/blank#} 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为{#blank#}5{#/blank#} 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　{#blank#}6{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为{#blank#}7{#/blank#} （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

填写下列空白：