某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3 ， 反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3 ．
（1）装置乙的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．为防止污染空气，尾气中含有的{#blank#}2{#/blank#} 需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 {#blank#}6{#/blank#} ．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是{#blank#}7{#/blank#} （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是{#blank#}8{#/blank#} ．
（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 {#blank#}9{#/blank#} （设溶液体积变化忽略不计）．
