- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。

（1）Ⅰ.以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。精制除杂的步骤顺序是a→1→2→3→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)₂溶液

d.加入Na₂CO₃溶液

e.过滤

【答案】

（2）向饱和食盐水中先通入1，后通入2，生成固体A的化学方程式为3

【答案】

（3）Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

洗涤沉淀的具体操作是1。

【答案】

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为1(结果保留小数点后一位)。

【答案】

（5）方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验开始前应进行的操作是1。

【答案】

（6）仪器a的名称为1，装置A中试剂X应选用2。

【答案】

（7）装置E的作用是1。

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：18次 +选题

举一反三

①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^﹣即被全部沉淀．

②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^﹣¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

请回答下列问题：

则下列叙述错误的是（）

请回答下列问题：

相关试卷