- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期化学第二次月考试卷

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。

（1）、Ⅰ.以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)₂溶液

d.加入Na₂CO₃溶液

e.过滤

（2）、向饱和食盐水中先通入，后通入，生成固体A的化学方程式为

（3）、Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

洗涤沉淀的具体操作是。

（4）、根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为(结果保留小数点后一位)。

（5）、方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验开始前应进行的操作是。

（6）、仪器a的名称为，装置A中试剂X应选用。

（7）、装置E的作用是。

举一反三

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无{#blank#}1{#/blank#}
实验二	白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸	{#blank#}2{#/blank#}	{#blank#}3{#/blank#}
实验三	{#blank#}4{#/blank#}	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}	{#blank#}7{#/blank#}

通过实验推断此粉末的组成是{#blank#}8{#/blank#}．

碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生产铅酸蓄电池正极的原料．

现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

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