- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷

铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

（1）、铁元素在周期表中的位置为，基态Fe³⁺核外电子排布式为。

（2）、在[Fe(CN)₆]³^－中不存在的化学键有_________。

A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、共价键

（3）、已知(CN)₂性质类似Cl₂：

(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H₂C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。

（4）、C₂²^－和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂²^－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂²^－数目为。

（5）、金属Fe能与CO形成Fe(CO)₅ ，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。

（6）、图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^－³ ，铁原子的半径为nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

举一反三

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．

请回答下列问题：

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