N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）

（1）、基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为．

（2）、Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₄中Si原子的价层电子对数目为，Si原子的杂化轨道类型为．

（3）、N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为．

（4）、NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N₃^﹣中σ键和π键的数之比为．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．

（5）、NaNO₂是一种重要的工业原料，NO₂^﹣的空间构型为．

（6）、SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

则：①晶胞中最小的环含有个原子．

②若晶体密度为ρg•cm^﹣3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为 pm（用代数式表示）．

举一反三

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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