以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷

以钡矿粉（主要成分为BaCO₃ ，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂•2H₂O的流程如图1：

（1）、氧化过程主要反应的离子方程式为．

（2）、沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和．由图2可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为．

（3）、用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L^﹣¹ 的HCl溶液加热溶解．

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ H₂SO₄溶液．

步骤3：待BaSO₄沉降后，………..，确认已完全沉淀．

步骤4：过滤，用0.01mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^﹣为止．

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．

①步骤3所缺的操作为．

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．

③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．

④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因．

[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣¹⁰]．

举一反三

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

相关试卷