题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他性质 |
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SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是、、。
②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4 ， 请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)：。
⑴提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．
⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷结论
氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 | 产生的气体中不含CO2 |
B | 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红 | FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生 | 淀粉没有水解 |
D | 将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 | 甲烷全部转化为CCl4 |
试题篮
SO2↑+Cl2↑
