工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期开学化学试卷

（1）、制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．

（2）、制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、．

（3）、若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃ ，检验FeCl₃常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是．

举一反三

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为{#blank#}1{#/blank#}，方框B内应选用如图2装置{#blank#}2{#/blank#}（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为{#blank#}3{#/blank#}（填试剂名称）．

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#} mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算）．

请回答下列问题：

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#}mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

下列说法错误的是（）

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