铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）

（1）、二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．

（2）、自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

Cr₂O₇²^﹣+SO₃²^﹣+═ Cr³⁺+SO₄²^﹣+H₂O

（3）、实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄ ， SnCl₄的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl₄（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为．

②装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为．

③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为．

④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺ ，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，酸性环境下Cr₂O₇²^﹣可被还原为Cr³⁺）．

举一反三

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	﹣103	83	难溶于水

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃ ，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄•5H₂O），步骤如图：

请回答下列问题：

根据题意进行计算：

在反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　）

下列反应中H₂O作氧化剂的是（）

下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

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