碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知： S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年安徽省芜湖一中高二下学期期中化学试卷

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol•L^﹣1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

（1）、向KI，Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．其中该反应速率快慢的是由（填“第一个”或“第二个”）反应决定的．为确保能观察到蓝色，S₂O₃²^﹣与S₂O₈²^﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃²^﹣）：n（S₂O₈²^﹣）．

（2）、为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积/mL溶液
实验序号	K₂S₂O₈溶液	H₂O	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	V₁	V₃	4.0	2.0
③	8.0	V₂	V₄	V₅	2.0

表中V₃、V₄和V₅取实验设计的体积数值，目的是，表中的V₂=，理由是．

举一反三

学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：

按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH₂所用的时间．

按要求填空

催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴入FeCl₃和FeCl₂溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl₃在H₂O₂分解中发生如下反应：

①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑ ②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变，0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短．	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变．	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液	0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V₁	V₂	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 10CO₂↑+ 8H₂O。

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