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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年内蒙古包头三十三中高二下学期期中化学试卷（ⅱ）

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：

（1）、该反应的离子方程式为溶液的pH变化情况是由到（选填“大”“小”）

（2）、在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后（选填“大”“小”或“不变”）

（3）、在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是，此时溶液中离子浓度的大小顺序是．

举一反三

室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

关于浓度均为0.1mol•L^﹣¹ 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA溶液与b mol•L^﹣¹的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（）

用0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^﹣1H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

25^°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

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